如何計算常用液體滲透壓即張力是多少

本文Tag標(biāo)簽:液體滲透壓??

  為什么說0.9%NaCI為等張液體?如何計算常用液體滲透壓即張力是多少?

  答:第一步:首先要把質(zhì)量一體積百分濃度換算成摩爾濃度,前面介紹到質(zhì)量濃度單位,如:克/lOOml(g%)、毫克/lOOml(mg%),其與摩爾濃度單位的關(guān)系為:

  mmol/L=mg%數(shù)值×10÷分子量

  此公式為改良公式,mg%數(shù)值是指lOOml0.9%NaCl溶液中含溶質(zhì)質(zhì)量為o.9g-900mg,×10是將lOOml變?yōu)?OOOml。

  即

  0.9%NaCI的摩爾濃度=900*10=900=154(mmol/L)

  23+35.5=58.5應(yīng)用原公式:

  可得到同樣結(jié)果。

  第二步:因為強(qiáng)電解質(zhì)分子全部電離出離子,因此強(qiáng)電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)粒子的摩爾濃度應(yīng)該是強(qiáng)電解質(zhì)電離出的陰、陽離子總和的摩爾濃度。

  NaCI是強(qiáng)電解質(zhì),在水中電離為Na+、Cl。

  0.9%NaCl溶液中陰、陽離子濃度總和是溶液濃度的2倍。

  用154mmol/L×2—300mmol/L。

  我們知道如果是1價強(qiáng)電解質(zhì),可電離出陰、陽離子的個數(shù)是2,溶液中陰、陽離子濃度總和是溶液濃度的2倍。如果是2價的強(qiáng)電解質(zhì),如CaCl2可電離出1個Ca2十和2個Cl-,即陰陽離子個數(shù)是3,其溶液中陰、陽離子濃度的總和是CaCl2溶液濃度的3倍。

  最后:用所求出的離子濃度與血漿標(biāo)準(zhǔn)滲透壓(300mmol/L)比較,計算出張力。

  o.9%NaCl溶液離子濃度為300mmol/L,用300mmol/L÷300mmol/L=l

  所以,0.9%NaCl為等滲液。

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